Cześć! Przygotujmy się do poprawy z chemii 🌟

Nie martw się chemią – to tylko kilka logicznych zasad! Przygotowaliśmy ten program na podstawie Twojego zeszytu. Przejdź przez krótkie lekcje, a potem poćwicz zadania. Każde zadanie wyjaśni Ci krok po kroku "Dlaczego tak?", jeśli popełnisz błąd.

Twój wynik

⭐ 0

punktów za poprawne odpowiedzi

📚 1. Krok po kroku: Przystępna teoria z ilustracjami

Lekcja 1 Podstawy

Tlenki i Reguła Krzyżowa

Czym są tlenki, jak działa reguła krzyżowa i dlaczego indeksy trzeba skracać (np. C₂O₄ → CO₂).

Otwórz lekcję →

Lekcja 2 Zasady

Wodorotlenki: Wzory i Nawiasy

Wzór ogólny Me(OH)n. Kiedy piszemy nawias (np. Ca(OH)₂), a kiedy bez nawiasu (NaOH) oraz jak tworzyć nazwy.

Otwórz lekcję →

Lekcja 3 Reakcje

3 Metody Otrzymywania

Synteza, utlenianie tlenków niższych i rozkład termiczny. Cząsteczki dwuatomowe i trik z mnożeniem ułamka ×2!

Otwórz lekcję →

✍️ 2. Moduły ćwiczeń (dokładnie takie jak w zeszycie i na kartkówce)

Ćwiczenie 1 Interaktywne

Krzyżowanie i Skracanie Indeksów

Wybieraj wartościowości, obserwuj powstawanie wzoru i naucz się bezbłędnie skracać indeksy (S₂O₆ → SO₃, Mg₂O₂ → MgO).

Ćwiczenie 2 Nazewnictwo

Nazwy tlenków ze wzorów

Widzisz wzór (np. Fe₂O₃, MgO) i podajesz poprawną polską nazwę. Ćwiczymy, kiedy stosować cyfry rzymskie w nawiasie!

Ćwiczenie 3 Wzory

Wzory tlenków z nazw

Zadania z zeszytu: tlenek cyny(II), tlenek chloru(VII), tlenek srebra(I) itp. Twórz poprawne wzory sumaryczne.

Ćwiczenie 4 Nazewnictwo

Nazwy wodorotlenków ze wzorów

Wzory: KOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃ itp. Trenuj poprawne nazwy z wartościowością w nawiasie lub bez.

Ćwiczenie 5 Wzory

Wzory wodorotlenków z nazw

Wodorotlenek glinu, wodorotlenek ołowiu(IV), wodorotlenek baru. Pilnuj nawiasów przy grupie (OH)!

Ćwiczenie 6 Bilansowanie

Reakcje otrzymywania tlenków

Wpisuj brakujące współczynniki stechiometryczne dla reakcji syntezy, utleniania tlenków i rozkładu termicznego.

Ćwiczenie 7 Bilansowanie

Reakcje otrzymywania wodorotlenków

3 metody z zeszytu: metal + woda, tlenek + woda oraz strącanie osadów z mocną zasadą (FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl).

Test Finałowy Sprawdzian

🎯 Symulacja Sprawdzianu Szkolnego

Zestaw 8 losowych zadań z całego materiału. Zmierz się ze sprawdzianem, sprawdź swoją ocenę i upewnij się, że jesteś gotowa na piątkę!

Rozpocznij test →